Empiezan los primeros fríos y la necesidad de calefaccionar el hogar aumentan. Y lamentablemente es habitual que se produzca envenenamiento por acumulación de monóxido de carbono (CO2) en ambientes cerrados.
El monóxido de carbono es un gas tóxico, sin color ni olor, por lo que se lo conoce como “el asesino invisible” o “asesino silencioso”. Este gas se produce por la combustión incompleta del Carbono, presente en materiales tales como leña, carbón, gas, kerosene, alcohol o nafta, y se produce debido a que no hay suficiente Oxígeno en el ambiente para reaccionar químicamente.
Cada año mueren unas 200 personas por intoxicación por monóxido de carbono.
Todas las intoxicaciones por monóxido de carbono son evitables.
La intoxicación por monóxido de carbono se produce cuando este gas ocupa el lugar del oxígeno en la sangre.
Los síntomas pueden variar de una persona a otra. Quienes tienen mayor riesgo de intoxicación son los niños pequeños, los adultos mayores, las personas con enfermedades cardíacas o pulmonares, los fumadores y las personas que habitan en zonas de gran altitud.
El riesgo es particularmente alto porque, en muchos casos, la persona no identifica las consecuencias de este cuadro como síntomas de una intoxicación seria, por lo que no es consciente de ella hasta que está avanzada. Estos incluyen:
Como ya hemos visto, la Química es la ciencia que estudia como está formada la materia (cualquier porción del universo que posee masa y volumen, es decir, que ocupa un espacio) y cuáles son sus propiedades, junto con las transformaciones que experimenta. En simples palabras, la Química estudia todo lo que está a nuestro alrededor a escalas muy, pero muy chicas.
Según la escala con la que miremos, la materia se organiza de forma diferente y por lo tanto, se estudia de forma diferente. Veamos un video que nos ayudará a cambiar de perspectiva para interpretamos el mundo.
Podemos clasificar la materia según niveles. Los niveles superiores incluyen a los niveles inferiores junto con sus subniveles. Lo podemos graficar de esta forma:
Por ejemplo, para estudiar el nivel ecológico utilizaremos las Cs. Sociales, Humanidades, Geografía, Agronomía, etc. Para estudiar el nivel biológico lo tendremos que hacer con las herramientas que nos proporcionan las Cs. Naturales, Biología, Medicina, entre otras. Y para indagar en el universo a nivel químico, lo haremos usando la Física y la Química.
En 1913, el físico danés Niels Bohr, discípulo de Rutherford, propuso un modelo atómico para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo.
En su modelo, los electrones giran en determinadas órbitas o niveles de energía, que representamos con números. Los átomos más grandes que conocemos actualmente pueden tener máximos 8 niveles.
Una forma sencilla de saber cuántos niveles de energía tiene un átomo es fijándonos en qué periodo se encuentra en la Tabla Periódica. Por ejemplo, el Arsénico (As) tiene cuatro niveles de energía y se ubica en el periodo 4.
Böhr estableció que el número máximo de electrones para cada nivel de energía no puede ser superior a la fórmula:
donde n representa el nivel de energía. Por ejemplo para el nivel de energía 1, podemos tener máximo 2 electrones, 8 en el segundo nivel, 18 en el tercero, etc.
Si el número de protones determina la identidad de un átomo, la distribución de los electrones determinará sus posibilidades de combinarse o no con otros átomos.
El diagrama de Böhr es una representación visual simplificada de un átomo y de cómo se distribuyen sus electrones. Lo representamos como un núcleo de carga positiva (con sus neutrones) rodeado de electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo en niveles energía.
En el ejemplo, el Arsénico tiene 33 protones y 42 neutrones en su núcleo, y sus 33 electrones están repartidos de la siguiente forma: 2 en el primer nivel de energía, 8 en el segundo, 18 en el tercero y 5 electrones en el último nivel.
Una característica particular del carbono es la catenación: sus átomos son capaces de unirse entre sí formando cadenas, mediante enlaces covalentes simples, dobles y triples. La “cadena” puede tener 2 o más átomos de carbono.
Por lo tanto, el átomo de carbono al unirse con átomos de carbono u otro elemento, puede formar :
El átomo de carbono se une con otros átomos a través de un enlace covalente, gracias a sus 4 electrones de valencia. Cada electrón se encuentra “desapareado”, es decir, tiene que completar el par con el electrón de otro átomo para formar un enlace covalente.
La cantidad de electrones que un átomo puede compartir (electrones desapareados) nos indicará la cantidad máxima de átomos con los que se pueden unir: el Carbono con 4 átomos, el Hidrógeno con uno, el Oxígeno con 2 y el Nitrógeno con 3 átomos.
Seguir leyendoEl carbono es un elemento particular, cuyo número atómico es 6 y su masa atómica es 12. Repasando lo visto el año pasado, eso quiere decir que tiene 6 protones (carga positiva) y 6 neutrones (sin carga eléctrica) en su núcleo, con 6 electrones (carga negativa) girando alrededor en la nube electrónica.
Los 6 electrones se distribuyen en dos niveles de energía: 2 electrones en el primer nivel y 4 electrones de valencia en el nivel de energía más alejado del núcleo.
PROPIEDADES FÍSICAS | PROPIEDADES QUÍMICAS | |
M E T A L E S |
Buenos
conductores del calor y la electricidad.
Poseen brillo característico gris metálico, excepto el cobre y oro. Sólidos a temperatura ambiente, con excepción del mercurio que es líquido. Dúctiles y maleables Moléculas monoatómicas. Alta temperatura de fusión y ebullición. |
Las
capas externas contienen pocos electrones, por lo general 3 o
menos.
Electronegatividades bajas. Forman iones positivos (cationes), por pérdida de electrones. Forman compuestos iónicos con los no metales. Se combinan fácilmente con el oxígeno para formar óxidos básicos. Se combinan con dificultad con el hidrógeno para formar hidruros. |
N O M E T A L E S |
Malos
conductores del calor y la electricidad.
No tienen brillo, excepto el Yodo. A temperatura ambiente, algunos son sólidos como el carbono, otros líquidos como el bromo o gaseosos como el oxígeno. Quebradizo en estado sólido. No son dúctiles. Moléculas mono, di o poliatómicas. Baja temperatura de fusión y ebullición |
Las
capas externas contienen 4 o más electrones.
Electronegatividad alta. Forman iones negativos (aniones), ganando electrones. Forman compuestos iónicos con los metales y compuestos covalentes con otros no metales. Se combinan con el oxígeno para formar óxidos ácidos (anhídridos). Se combinan fácilmente con el hidrógeno para formar hidruros no metálicos. |
G A S E S N O B L E S |
A
temperatura ambiente son gases.
Malos conductores del calor y la electricidad. Moléculas monoatómicas. A temperatura ambiente no se ionizan. | Se caracterizan por su casi total inactividad química, prácticamente no se combinan con otros elementos. |
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