PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS
M
E
T
A
L
E
S 		Buenos conductores del calor y la electricidad.
Poseen brillo característico gris metálico, excepto el cobre y oro.
Sólidos a temperatura ambiente, con excepción del mercurio que es líquido.
Dúctiles y maleables
Moléculas monoatómicas.
Alta temperatura de fusión y ebullición. 		Las capas externas contienen pocos electrones, por lo general 3 o menos.
Electronegatividades bajas.
Forman iones positivos (cationes), por pérdida de electrones.
Forman compuestos iónicos con los no metales. Se combinan fácilmente con el oxígeno para formar óxidos básicos.
Se combinan con dificultad con el hidrógeno para formar hidruros.
N
O

M
E
T
A
L
E
S 		Malos conductores del calor y la electricidad.
No tienen brillo, excepto el Yodo.
A temperatura ambiente, algunos son sólidos como el carbono, otros líquidos como el bromo o gaseosos como el oxígeno.
Quebradizo en estado sólido. No son dúctiles.
Moléculas mono, di o poliatómicas.
Baja temperatura de fusión y ebullición 		Las capas externas contienen 4 o más electrones.
Electronegatividad alta.
Forman iones negativos (aniones), ganando electrones.
Forman compuestos iónicos con los metales y compuestos covalentes con otros no metales.
Se combinan con el oxígeno para formar óxidos ácidos (anhídridos).
Se combinan fácilmente con el hidrógeno para formar hidruros no metálicos.
G
A
S
E
S

N
O
B
L
E
S 		A temperatura ambiente son gases.
Malos conductores del calor y la electricidad.
Moléculas monoatómicas.
A temperatura ambiente no se ionizan. 		Se caracterizan por su casi total inactividad química, prácticamente no se combinan con otros elementos.